كتابه محتوي

تعريف سرعة التفاعل المقصود بسرعة التفاعل الكيميائي أو معدل التفاعل هو معدل النقص في أي من المواد المتفاعلة أو الزيادة في تركيز إحدى المواد الناتجة عن التفاعل خلال فترة زمنية محددة. فمثلًا عند تفاعل (H2+ I2 → 2 HI)، ينتج زيادة تركيز يود الهيدروجين HI، بينما يقل تركيز اليود وتركيز الهيدروجين الداخلين في التفاعل، ويعلل ذلك لأن مع مرور الوقت على التفاعل الكيميائي تنقص سرعة تركيز المتفاعلات وتقل سرعة التفاعل، ويزداد تركيز النواتج. قانون سرعة التفاعل يتمثل قانون التفاعل الكيميائي في التغير في تركيز المواد المتفاعلة مع مرور الوقت، إذ ينقص تركيز المواد المتفاعلة ويزيد تركيز المواد الناتجة مع سير التفاعل ومرور الزمن، بينما تتغير سرعة التفاعل مع بتغير تركيز المواد المتفاعلة فقط. بمعنى أن سرعة التفاعل لا علاقة لها بتركيز المواد الناتجة، فقانون السرعة يوضح العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة، ويمثل رياضيًا A+B → C معدل التفاعل = التغير في التركيز/ التغير في الزمن معدل تفاعل المادة A= التغير في تركي المادة A/ التغير في الزمن معدل تفاعل المادة B= التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن معدل تفاعل المادة C= التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن معدل التفاعل= التغير في تركيز المادة A/ على التغير في الزمن = التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن = التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن.